复习氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应，下面是小编整理的复习氧化还原反应知识点总结，希望能帮助到大家！
1、氧化还原反应的特征
升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物。
降得还氧化剂、氧化性、得电子、(降价)、被还原、发生还原反应成还原产物。
化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。
2、分解反应
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
3、气体的检验
NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
SO2的检验用品红溶液褪色。
SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)。
CO2的检验用澄清石灰水变浊。
Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝。
NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色。
4、离子的检验
NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+的`检验：
①加NaOH溶液有红褐色沉淀；
②加KSCN溶液出现血红色。
Fe2+的检验：①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色；
②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色。
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)。
NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)。
5、物质的保存
K、Na保存在煤油中(防水、防O2)。
见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO等)。
碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)。
酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)。
物质的保存F2、HF(氢氟酸)用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)。
