化学必修四知识点总结
高中化学知识点非常多，考生记忆起来也比较困难，特别是一点难点，下面是小编整理的化学必修四知识点总结，希望能帮助到大家！
一、焓变反应热
1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2、焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号：△H（2）。
单位：kJ/mol
3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0
常见的放热反应：
①所有的燃烧反应；
②酸碱中和反应；
③大多数的化合反应；
④金属与酸的反应；
⑤生石灰和水反应；
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl；
②大多数的分解反应；
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；
④铵盐溶解等。
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
三、燃烧热
1、概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的'热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4、中和热的测定实验
五、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
